Нуклідний символ атома, у ядрі якого 22 протони та 27 нейтронів, наведено в рядку

Атоми та йони – структурні частинки речовин. У якому рядку наведено склад електронейтральної частинки?

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

2SO₂ (г) + O₂ (г) ⇆ 2SO₃ (г), Δ H < 0

До зміщення хімічної рівноваги ЛІВОРУЧ приведе

Ступінь окиснення Нітрогену та кількість ковалентних зв'язків у йоні амонію, утворених за обмінним та донорно-акцепторним механізмами, наведено в рядку

Реакцією між двома речовинами добувають один продукт. Ця реакція є оборотною. Її проводили в замкненому реакторі, узявши реагенти в мольному співвідношенні, що відповідає коефіцієнтам у хімічному рівнянні. Проаналізуйте графіки залежності об'ємної частки (%) продукту реакції в рівноважній газуватій суміші від температури за різних значень тиску (див. рисунок) і вкажіть рівняння описаної реакції.

Формули солей, для кожної з яких правильно зазначено середовище її розбавленого водного розчину, наведено в рядку

У водному розчині як за катіоном, так і за аніоном зазнає гідролізу сіль, формула якої

Розчинність нітратів Калію і Рубідію у воді залежить від температури (див. рисунок). Приготували два насичені за 60 °С розчини кожної із цих солей, повністю розчинивши їхні наважки масою по 110 г у відповідних кількостях води.

Проаналізуйте твердження щодо утворених розчинів, використавши наведені графічні дані.

I.  Маса розчину KNO₃ більша, ніж маса розчину RbNO₃

II.  Масова частка солі в розчині KNO₃ більша, ніж масова частка солі в розчині RbNO₃

Чи є поміж них правильні?

У промисловості видалення домішок олова з чорнового свинцю ґрунтується на хімічній реакції, схема якої Sn + NaOH + NaNO₃ → Na₂SnO₃ + N₂ + H₂O. У цій реакції Нітроген

Є чотири пробірки з розчинами, що утворилися внаслідок змішування з водою речовин, формули яких: 1 – NH₃, 2 – NaCl, 3 – H₂S, 4 – SO₂. У кожну із чотирьох пробірок добавили кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну. Укажіть номер пробірки, у якій індикатор набув малинового кольору.

Водний розчин солі X розділили на дві пробірки. У першу добавили хлоридну кислоту, унаслідок чого виділився газ. А в другу пробірку – вапняну воду в надлишку, спостерігали утворення осаду. Укажіть формулу солі X.

Укажіть формулу речовини, у якій Сульфур може виявляти лише відновні властивості в хімічних реакціях.

У водний розчин солі X занурили цинкову пластинку. Згодом її вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Укажіть формулу солі X.

У пробірку помістили тверду речовину X, до неї добавили рідину Y. Унаслідок реакції виділився водень. Тверда речовина X та рідина Y – це відповідно

Визначте формули речовин X, та Y, у схемі перетворень:

Чому карбон(ІІ) оксид використовують для добування металів з оксидів металічних елементів?

У порцелянову чашку помістили грудочку свіжодобутого кальцій оксиду. Потім до нього добавляли невеликими порціями воду. Унаслідок цього відбулася бурхлива реакція, частина води перетворилася на пару. Взаємодія кальцій оксиду з водою – це реакція

ПОМИЛКОВЕ твердження щодо ортофосфатної кислоти наведено в рядку

Формули йонів, що зумовлюють постійну твердість (жорсткість) води, наведено в рядку

Амфотерні властивості речовини описують обидві хімічні реакції, схеми яких наведено в рядку

Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурну формулу якої наведено.

З-поміж речовин, формули яких наведено, виберіть структурні ізомери.

Пригадайте закономірності зміни температури кипіння в гомологічному ряду насичених вуглеводнів нерозгалуженої будови. Візьміть до уваги, що температури кипіння ізомерних алканів зменшуються зі збільшенням розгалуженості карбонового ланцюга. З огляду на це з-поміж наведених температур кипіння (А – Г) алканів – нонану, октану, 2-метилгептану, 2,2,3,3-тетраметилбутану – укажіть ту, за якої кипить 2-метилгептан (усі температури кипіння виміряно за однакових умов).

Взаємодія пропену з бромом належить до реакцій (1), а її продуктом є (2).

ПОМИЛКОВЕ твердження наведено в рядку

Чим відрізняється метанова кислота від етанової кислоти?

Проаналізуйте твердження щодо будови речовин, структурні формули яких наведено.

I. Речовина 1 є ізомером речовини 2.

II. Речовини 1 i 3 належать до фенолів.

Чи є поміж них правильні?

Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо фенолу.

Укажіть один зі способів добування етанолу в промисловості.

Укажіть структурну формулу естеру етанової кислоти та 2-метилпропан-1-олу.

А.

Б.

В.

Г.

Укажіть продукт каталітичної гідратації етену.

Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

І. Анілін за бензеновим кільцем вступає в реакції заміщення.

II. Анілін реагує з хлоридною кислотою, унаслідок чого утворюється сіль.

На лабораторному столі є реактиви А – Г, водний розчин глюкози, нагрівач, тримач для пробірок i штатив із чистими порожніми пробірками.

Який з реактивів потрібно використати, щоби довести наявність у молекулі глюкози як альдегідної групи, так і кількох гідроксильних груп?

У таблиці наведено формули органічних речовин А – Д. Доповніть кожне речення 1-3 однією з букв (А – Д) так, щоб утворилося правильне твердження.

1.

Ізомером речовини A є речовина … .

2.

Речовина… – продукт ізомеризації бутану.

3.

Загальній формулі C_nH_2n-2 відповідає речовина … .

А.

Б.

В.

Г.

Д.

Увідповідніть перетворення, номер якого позначено цифрою над стрілкою, з типом хімічної реакції (А – Д).

Окрім ізотопів є частинки, які називають ізобарами та ізотонами. Ізотони – це атоми з однаковою кількістю нейтронів, але з різною кількістю протонів. А ізобари – це атоми з тим самим нуклонним, але з різними протонними числами. На рисунку відображено склад ядер атомів А – Д. Доповніть кожне речення 1-3 однією з букв (А – Д) так, щоб утворилося правильне твердження.

У кожній з посудин 1-3 міститься водний розчин певної солі (А – Д). З ними провели такі досліди. Спочатку вміст кожної посудини розділили на дві пробірки: в одну добавили хлоридну кислоту, а в другу – водний розчин барій хлориду. За наведеними в таблиці результатами дослідів укажіть уміст посудин 1-3.

Умовні позначення:

«↓» – утворення осаду;

«↑» – виділення газу;

«––» – змін не було.

Обчисліть масу (г) води кількістю речовини 10 моль.

Обчисліть кількість речовини (моль) водню об'ємом 448 л (н. у.).

Обчисліть середню молярну масу (г/моль) газуватої суміші кисню з метаном, якщо об'ємна частка метану в ній становить 25%.

У молекулі одного з антиоксидантів співвідношення мас атомів хімічних елементів таке: m(С) : m (Н) : m (О) = 9 : 1 : 14. Молярна маса цієї речовини в шість разів більша за молярну масу кисню. Виведіть молекулярну формулу антиоксиданту. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Масова частка Карбону в суміші, що складається з карбон(ІI) оксиду та карбон(IV) оксиду, становить 36%. Обчисліть масову частку (%) карбон(ІI) оксиду в суміші.

Змішали два водні розчини з масовими частками сульфатної кислоти 20% та 70% відповідно. Унаслідок цього утворився розчин масою 150 г з масовою часткою кислоти 30%. Обчисліть масу (г) узятого для змішування розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 20%.

Перетворіть схему реакції Al + KClO₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O на хімічне рівняння методом електронного балансу. Укажіть суму коефіцієнтів у цьому рівнянні.

Об'єм газуватої суміші, що складалася з кисню та водню, становив 40 л. Унаслідок реакції між компонентами суміші залишився водень об'ємом 4 л. Обчисліть об'ємну частку (%) кисню в початковій суміші (об'єми газів виміряно за однакових умов).

На повне відновлення оксиду металічного елемента Е₂O₃ масою 76 г витратили карбон(II) оксид об'ємом 33,6 л (н. у.). Обчисліть молярну масу (г/моль) добутого металу.

Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,1 моль – карбон(IV) оксид об'ємом 8,96 л (н. у.) i вода масою 9 г. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Маса суміші, що складалася з оксиду й ацетиленіду Кальцію, становила 128 г. До неї добавили воду в надлишку. Унаслідок цього утворився етин кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть масу (г) води, яка прореагувала.

На зразок технічного магній гідроксиду масою 42 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об'ємом 1,12 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) домішок у зразку.

У закритий реактор помістили суміш масою 100 г, що складалася з бутану, бут-1-ину та бут-2-ину. До неї добавили водень, потрібний для повного гідрування алкінів. Після проведення гідрування в реакторі містився бутан масою 106 г. Обчисліть масову частку (%) бутану в суміші з алкінами.

Є дві однакові порції газуватої суміші метану й етену. Першу порцію пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на 2,8 г. У результаті повного окиснення другої порції суміші газів утворився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,6 моль. Обчисліть об'ємну частку (%) метану в газуватій суміші.